Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 86%

1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько

можно получить СаО без примесей:

СaCO3   → CaO + CO2↑

100 т          56 т

800 т          x1

М (СаСОз) = 100 г/моль

т (СаСОз) = 100 т

М (СаО) = 56 г/мoль

т (СаО) = 56 т

100 : 800=56 : x1;      x1 ==448;        x1  = 448 т (чистого СаO)

90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:

448 т     "             СаО            "             в     x2

90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести.

ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).

Вообще его вроде как можно получить. Оксид и гидроксид ртути (I) Являются промежуточными продуктами при некоторых реакциях. Они моментально разлагаются на оксид ртути (II) и просто ртуть. Примерно это можно объяснить вот таким уравнением:

Hg2Cl2+RbOH=RbCl+Hg2(OH)2

Далее гидроксид ртути (I) разлагается:

Hg2(OH)2=Hg2O+H2O

Далее оксид ртути (I) разлагается:

Hg2O=Hg+HgO 

Скорее всего на деле уравнение будет суммарно выглядеть вот так:

Hg2Cl2+2RbOH=2RbCl+H2O+Hg+HgO 

Вот как-то так. Хотя в других источниках говорится, что вообще нельзя получить оксид ртути (I) так что непонятно кому верить(