Вычислить массу серной кислоты, вступившей в реакцию с нитратом бария, если в результате образовался осадок массой 9.32г.

H2SO4 + Ba(NO3)2 > 2HNO3 + BaSO4 ( осадок )
n(BaSO4) = 9,32 г / 233 г / моль = 0,04 моль
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,04 моль
m(H2SO4) = 0,04 моль * 98 г / моль = 3,92 г
ответ: 3,92 г.