1. Запишіть електронні формули атомів: Li, Na, Al, S, Si, їх валентність у збудженому і незбудженому станах. 2. Зазначте кількість електронів, яка міститься на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента з протонним числом 13: а) 5; б) 1; в) 2; г) 3.
3. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними числами: а) 5 і 15; б) 7 і 27; в) 13 і 15; г) 13 і 27.
4. Однакову кількість електронів на зовнішньому рівні містять атоми елементів з протонними числами: а) 8 і 9; б) 9 і 18; в) 16 і 18; г) 8 і 16.
5. Скільки електронів міститься у атомі ? 6. Електронна формула атома – 1s 22s 22p 63s 1 . Який це елемент? Напишіть для даного елемента формулу оксиду і гідроксиду заранее

Для альдегидов часто используют тривиальные названия, например формальдегид Н2С=О. По международной номенклатуре названия альдегидов образуют, прибавляя окончание -аль к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей карбонильную группу, от которой и начинают нумерацию цепи.

Кетоны часто называют по наименованию радикалов, связанных с карбонильной группой, например метилэтилкетон СН3-СО-СН2-СН3. По международной номенклатуре: к названию предельного углеводорода добавляют окончание -он и указывают номер атома углерода, связанного с карбонильным кислородом. Нумерацию начинают с ближайшего к карбонильной группе конца цепи, например: метилэтилкетон — это то же самое, что бутанон-2.

Физические свойства. Карбонильные соединения не образуют водородных связей, поскольку в их молекулах нет атомом водорода с положительным зарядом. По этой причине температуры кипения альдегидов и кетонов значительно ниже, чем соответствующих спиртов. Низшие альдегиды и кетоны —легкокипящие жидкости (формальдегид — газ) с резким запахом, хорошо растворимы в воде.

Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.