Задача 1. Какую массу кристаллогидрата Co(NO3)2*4 H2O следует растворить в 500 г воды для получения 10% (0,1) раствора нитрата кобальта? Плотность полученного раствора составляет 1,12 г/мл. Найдите молярную и нормальную концентрации данного раствора.

Задача 2.

Приведите уравнение реакции гидролиза соли Na3 As O3. Рассчитайте количественные характеристики (величины константы и степени гидролиза) водного раствора соли, если CM = 0,1 моль/л, а Kд (H AsO3)2- = 6* 10-10. Определите значение PH раствора. (Все расчеты выполнить с учетом 1 ступени гидролиза).

Задача 3.

Вычислите температуры кипения и кристаллизации 20% водного раствора глицерина (C3H8O3)

Задача 4.

Выпадет ли осадок AgCI, если к 10 мл раствора Ag NO3 с концентрацией 0,001 моль/л добавить 10 мл раствора Na2, содержащего 0,0002 моль ионов Na+? Константа растворимости (Пр) AgCI, при с.у. составляет 1,8*10-10

ответ:

1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.

2. характер простого вещества. (металл, неметалл)

3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

объяснение:

А) добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет чувствоваться запах тухлых яиц, там находился сульфид натрия, т. к. в результате реакции образуется сероводород: na2s + 2hcl → h2s↑ + 2nacl там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (iv): na2so3  + 2hcl → so2↑ + h2o + 2nacl там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия: na2so4  + hcl ↛ реакция не идет  б) отольем из каждой пробирки образец раствора. добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия: k2co3  + 2hcl → co2↑ + h2o + 2kcl k2so4  + hcl ↛ реакция не идет nh4cl + hcl ↛ реакция не идет чтобы узнать где находится сульфид натрия, а где сульфит натрия, отольем в пробирки еще образцы двух нераспознанных растворов и добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия. там, где будет чувствоваться запах аммиака, там находился хлорид аммония: nh4cl + naoh ↛ nh3↑ + h2o + nacl соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия: k2so4  + naoh ↛ реакция не идет