5. Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrЮ. Cr CrOH CrO2
CO3 + CO + Cr2O3
(а) Заполните таблицу:
Схема процесса
Название
Cr +2 -4e-Cr +6
окисление
A
В
С
D
(b) Укажите, в каком из процессов оксид хрома (11) CrO выполняет роль окислителя.
(c) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому
проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.
Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 tо - 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
(і) Запишите формулы веществ
Окислитель в процессе
Восстановитель в процессе:
(ii) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства
оксида хрома (III):
A. Cr2O3 + 6HCI - 2CrCI3 + 3H2O
В Cr2O3 + 2Al - Al2O3 + 3Cr
С Cr2O3 + KCIO3 + 2K2CO3 -- 2K2CO4 + KCl + 2CO2
D. Cr2O3 + 2KOH - 2KCrO2 + H2O

Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2AlCl3

2Al(3+) 3SO4(2-)  + 3Ba(2+) 6Cl(-)=3BaSO4+2Al(3+) + 6Cl(-)

3Ba(2+) +3SO4(2-)=3BaSO4

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2О+SO2     

                                                                        
2Na(+)+SO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2О+SO2          

                            
2H(+)+SO3(2-)=H2О+SO2

NaOH + HCl = H2O + NaCl

 Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = H2O + Na(+) + Cl(-)

 H(+) + OH(-) = H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) --> Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O

 Cu(OH)2 + 2H(+)-->Cu(2+) + 2H2O

Если нажми кнопку

Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю

горіння — хімічна реакція з великою швидкістю

{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}

де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня