1. m1(соли) = 117*0,03 = 3,51 г
пусть масса добавленной соли х г, тогда масса полученной соли 3,51+х г, масса раствора 117+х г
(3,51+х)/(117+х) = 0,11
3,51+х = 12,87+0,11х
х-0,11х = 12,87-3,51
0,89х = 9,36
х = 10,5
Масса добавленной соли 10,5 г
2. m1(соли) = 214*0,02 = 4,28 г
m(соли)общ = 4,28+13 = 17,28 г
m(p-pa) = 214+13+13 = 240 г
W(соли) = m(cоли)/m(р-ра)*100% = 17,28/240*100% = 7,2%
3. m1(соли) = 812*0,07 = 56,84 г
m(соли)общ = 56,84+4 = 60,84 г
m(p-pa) = 812+4 = 816 г
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 60,84/816*100% = 7,46%
4. m(соли) = 13 г
m(воды) = 215 - 13 = 202 г
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 13/202*100% = 6,44%
5. m(соли) = 4 г
m(воды) = 318-4 = 314 г
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 4/314*100= 1,27%
Объяснение:
К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q
В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:
2Na + H₂ = 2NaH
