Кто даст полный ответ спишу Для выполнения опыта приготовить шесть пробирок. В три из них (1, 2, 3) налить по 5 мл раствора тиосульфата натрия. В три другие (1`, 2`, 3`) налить по 5 мл раствора серной кислоты. Взять первую пару пробирок (1 и 1`) и прилить раствор серной кислоты к раствору тиосульфата натрия. По секундомеру определить время τ от момента сливания растворов до появления мути (мутность раствора развивается постепенно при прохождении реакции, поэтому 40 следует дождаться появления очевидной мутности, запомнить вид раствора при этом, а при сливании двух других пар пробирок определять время реакции при такой же степени мутности). Температуру реакции для первой пары пробирок принять равной комнатной; температуру измерить по термометру в помещении лаборатории (или по термометру, установленному в водяной бане, в которой будет производиться нагревание остальных четырех пробирок при условии, что баня не нагрета). Остальные четыре пробирки поместить в водяную баню. Нагреть воду до температуры на 10° выше, чем для первой пары пробирок, после чего выключить газ и выдержать пробирки в нагретой воде в течение двух минут. Затем раствор серной кислоты из пробирки 2` прилить к раствору тиосульфата натрия в пробирке 2. Измерить время до появления мути. Включить газ и продолжить нагревание водяной бани с третьей парой пробирок до температуры на 20° выше, чем для первой пары пробирок. Слить содержимое пробирок (из пробирки 3` в пробирку 3) и определить время до появления мути. Результаты опыта занести в таблицу следующей формы:
На основании полученных данных построить график зависимости скорости реакции от температуры υ = ƒ(t). Выполнить расчет величины температурного коэффициента γ для двух пар точек: t1 и t3 и какой-либо пары соседних точек (t1 и t2 или t2 и t3). Оценить применимость правила Вант-Гоффа к данной реакции. Сделать вывод о зависимости скорости реакции от температуры.
1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева: а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе б) заряд ядра атома; +11 в) относительная атомная масса химического элемента; 23 2) Строение атома а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12 б) число электронных уровней в атоме - 3 3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. Na +11 )2)8)1 1s22s22p63s1 4) Тип химического элемента - металл. s-элемент 5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). Na2O, NaOH, основные свойства 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий. 7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0 ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
