1 Вычислите относительную плотность аммиака NH3 по водороду. 2.Определите относительную плотность оксида углерода (IV) (СО2) по метану (СН4) и воздуху.
3.Рассчитайте относительные плотности кислорода и углекислого газа по водороду и аммиаку

+
4.Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (IV) SO2 по значению его относительной плотности по водороду, равной 32.
5.Рассчитайте относительную молекулярную массу газа если его относительная плотность по воздуху равна 1,586?
6.Найдите относительную молекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду равна 14.

Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.

Дано
m(извCaCO3)=40g
W(пр)=8%
mppa(HCL)=70g
W(HCL)=15%
выход = 80%
найти V(CO2)-?
Решение
1) находим массу чистого известняка
m(CaCO3)=40-(40*8% / 100%)=36.8g
2)Находим массу вещества HCL
mвва(HCL)=70*15% / 100%=10.5g
3) составляем уравнение
36.8      10.5                             Xл
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2
100         2*36.5                         22.4
M(CaCO3)=100g/mol , M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/mol
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=36.8/100=0.368 mol
n(HCL)=10.5 / 36.5=0.288 mol
n(CaCO3)>n(HCL) HCL - в недостатке
4) находим теоретическую массу CO2
10.5/73= X/22.4  X=3.22л
5) находим практический обьем выхода CO2
V(CO2)=3.22*80%/100%=2.576л
ответ 2.576 л