Обчислити ЕРС гальванічного елемента що складається з мідного електрода, зануреного В 0.01 М розчин CuCl2 і свинцевого електрода, вміщеного в 0.001 М розчин PbCl2. Стандартні електродні потенціали міді і свинцю відповідно дорівнюють +0.34 В і -0,13 В. Скласти рівняння процесів, що відбуваються

MgO - оксид магния, Mg(OH)2 - гидроксид магния
Cu2O - оксид меди, CuOH - гидроксид меди (I), не существует
FeO - оксид железа (II), Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
K2O - оксид калия, KOH - гидроксид калия
NiO - оксид никеля, Ni(OH)2 - гидроксид никеля (II)
Na2O - оксид натрия, NaOH - гидроксид натрия
BaO - оксид бария, Ba(OH)2 - гидроксид бария

кислотные:  SiO2 - оксид кремния (IV), H2SiO3 - кремниевая кислота
CrO3 - оксид хрома (VI), H2CrO4 - хромовая кислота
Mn2O7 - оксид марганца (VII), HMnO4 - мангановая кислота
SO2 - оксид серы (IV), H2SO3 - сернистая
N2O3 - оксид азота (III), HNO2 - азотистая NO - несолеобразующий оксид (оксид азота (II))

Me - это наш неизвестный металл. для начала составим химическое уравнение.

так как известно, что он одновалентен,значит гидрид -  NaH

 

MeH +  H2O => MeOH + H2

 чтобы определить, что это за металл,нам неоюходимл найти молярную массу гидрида, из н ее  вычислим относительную атомну массу металла и определим его по таблице

 n(H2) = m/M   n(H2) = 0,20г/2г/моль = 0,1моль

по уравнению гидрида столько же ,сколько и водорода. значит n(MeH)=0,1 моль

находим М гидрида   M(MeH) = m/n   M(MeH)=4г/0,1 моль =  40г/моль

теперь приступаем к нахождению металла

 

Mr(MeH ) = Ar(Me) + Ar(H) 

 Ar(Me) + Ar(H) =40

Ar(Me) + 1=40

Ar(Me) =39

 

смотрим в таблицу Менделеева - это КАЛИЙ

гидрид калия КН