Сделайте то что сделано карандашом, кроме 2-10

Номер 3
[Al(3+)] = 1 моль/л 
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]

ZnCl2 - основана слабым основанием и сильной кислотой.  Гидролиз по катиону. В две ступени.

1) ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl

Zn²⁺ + H2O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2) ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH⁺ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

По наличию ионов водорода в растворе - можем сказать, что среда кислотная.

CrCl3 - образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В три ступени.

1) CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl

Cr³⁺ + H2O ⇄ CrOH²⁺ + H⁺

2) CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl

CrOH²⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)2⁺ + H⁺

3) Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl

Cr(OH)2⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H⁺

В растворе ионы водорода - кислая среда.

Cs2CO3 - образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. В две стадии.

1) Cs2CO3 + HOH ⇄ CsHCO3 + CsOH

CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

2) CsHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + CsOH

HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻

По гидроксид-ионам раствор имеет щелочную среду.

Объяснение: