Метод электронного баланса. СОР№ 1 2-четверть /9 класс/ 1.Назовите процесс отдачи электронов. /привести примеры/ А) Окисление В) Разложение C) Восстановление D) окисление-восстановление 2. Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах. А)N, Б)NO B) О, Г) NO; Д) NO, 3. Процесс ОВР представлен уравнением: K,Cr0, + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O Определите степени окисления элементов в реагентах : 4. Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрема (Ш): A. Cr2O3 + 6HCI – 2CrCl3 + 3H,0 B. Cr,0, + 2A1 А1,0; + 3Cr C. Cry0; + KClO3 + 2K,CO - 2K,CrO4 + KCl + 2CO, ,+ D. Cr2O3 + 2KOH - 2KCrO, + H,0 5.Распределить по энергетическим уровням 1) Иод 2)Свинец 3)Вольфрам 4)Ртуть 5)Дубнии 6) Уран

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.

енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь

11.12.2014

Описание разработки

1. Общая характеристика галогенов

Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону

Электронные конфигурации галогенов:

II – период F 1s22s22p5

III – период Cl 1s22s22p63s23p5

IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5

V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие