9. При полном сгорании 32 г органического вещес выделилось 44 г CO2 и 36 г воды. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в этом соединени M(H2O)=18; М-(CO2)=44. можете

ответ:Знание объема раствора в данном случае не имеет никакого значения.

1) Находим молярную массу натрий гидроксида:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2) Возьмем 1 л = 1000 мл данного раствора, его масса равна:

m = ρ * V = 1,15* 1000 =  1150 г

3) Понятие концентрации 2,5 моль/л означает, что в 1 л раствора содержится 2,5 моля NaOH, а по массе это будет:

2,5 * 40 = 100 г

4) Определить массовую долю растворенного вещества - это значит ответить на вопрос: сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию:

1150 г раствора 100 г NaOH

100 г раствора Х г NaOH

Х = 100*100/1150 = 8,7

ответ: 8,7%

Объяснение:

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.