1. Назовите процесс принятия электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление (ответ) D) Окисление-восстановление 2 Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах. N2 NO O3 A окисление окисление окисление B окисление окисление восстановление C восстановление восстановление окисление D восстановление восстановление восстановление 3. Выберите утверждения, соотвествующие процессу восстановления. Утверждение 1 Возрастает степень окисления 2 Возрастает количество водорода, уменьшается количество кислорода; 3 Возрастает количество кислорода, уменьшается количество водорода; ответ: 4. Процесс ОВР представлен уравнением: AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + 4H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: a. Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя Восстановителя (с)Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции. (d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс. (e)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений а) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4. б) Si—SiO2—Na2SiO3—H2SiO3—SiO2--Si. 6. Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства марганца: а)2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O б) 3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O в) 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2v + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
