у меня Сор заранее большое Установите соответствия
Термин⁚
Степень окисления
В процессе восстановления степень окисления
Окисление
Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются
Степень окисления простых веществ
Восстановление

Определение⁚
Процесс отдачи электронов
Уменьшается
Процесс принятия электронов
Нулевая
Восстановители
Условный заряд атома в молекуле

Найдите степени окисления элементов в веществах⁚
CaCi₂‚ N₂‚ KBrO3‚ AgCIO3‚ K2CrO4‚ Ca(OH)2

Допишите приведенные уравнение реакций‚найдите степени окисления элементов‚укажите восстановитель и окислитель в каждой химической реакции‚расставьте коэффициенты‚используя метод электронного баланса

A)Mg+HCI→ B)AI2O3→

1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.

2)
а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа.
б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа
в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.

3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl:
M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5.
Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества:
W(H)= 1/36,5*100%=3%
W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%

Проверка:
Аr(H)= 3%*36,5/100%=1
Ar(Cl)=97%*36,5/100%= 35,5

4)
a) CrO3
b) Cu(NO3)2
c) CaCl2
d)Fe(OH)3

5)
a) H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)→ Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О (вода)

б) K2O (оксид калия) + 2HCl (соляная кислота, хлороводород) = 2KCl (хлорид калия) +Н2О (вода).

6)
По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.

ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.