Я не знаю как их назвать или что с ними делать

  а) 2NaCl + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbCl2

2Na(+) + 2Cl(-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + PbCl2

2Cl(-) + Pb(2+) = PbCl2

  а) 3Zn + 2FeBr3 = 3ZnBr2 + 2Fe

3Zn(0) + 2Fe(3+) + 6Br(-) = 3Zn(2+) + 6Br(-) + 2Fe(0)

3Zn(0) + 2Fe(3+) = 3Zn(2+) + 2Fe(0)

  б) AlCl3 + 3KNO3 = Al(NO3)3 + 3KCl

Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3Cl(-)

  в) BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO3

Ba(2+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-)

  г) 3NaNO3 + H3PO4 = Na3PO4 + 3HNO3

3Na(+) + 3NO3(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H(+) + 3NO3(-)

  г) Cr + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3Ag

Cr(0) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Cr(3+) + 3NO3(-) + 3Ag(0)

Cr(0) + 3Ag(+) = Cr(3+) + 3Ag(0)

  д) Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KOH

Ba(2+) + 2OH(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K(+) + 2OH(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль

Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O

AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет

С серной кислотой:

Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет

Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)

2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)

Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений

Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой

M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26

Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г

Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%

и т.д.

Вроде правильно.

Удачи!