1.Выбрать любой сплав. 2.Описать его состав, технологию получения.
3.Применение недостатки и преимущества.

ответ:

объяснение:

дано :

m (смеси) = 150 г

v (газа) = 6,72 л

найти: w (cu) %

при обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси

х г 6,72 л

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2 моль 3 моль

м=27 г/моль vm=22,4 л/моль

n = v/vm = 6,72/22,4=0,3 моль

по уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.

m (al) = m*n = 27*0,2 = 5,4 г

находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г

w (cu) % = m (cu) * 100%/m (смеси)

w (cu) % = 144,6*100%/150 = 96,4%

ответ 96,4%

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.

другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния.
в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.

если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то

h = u + (pv) u. (3.3)

если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре

h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)

где n - изменение числа молей газов в реакции.

для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.

из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.