Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.
Первый вариант решения, длинный: Пишем уравнение реакции: 2CO + O2 = 2CO2 Счмтаем количества вещества CO и О2: n(CO) = 1/22.4 = 0.045 моль n(О2) = 0.21/22.4 = 0.0094 моль Сравниваем и видим, что кислорода пошло на реакцию меньше, т.е. он в недостатке, считаем по недостатку. Т.о. по уравнению реакции n(CO2) = n(O2)*2 = 0.0094*2 = 0.0188 моль И его V(CO2) = 0.0188*22.4 = 0.42 л Второй, более простой вариант решения: Поскольку все вещества газы при одинаковых условиях, то можно посчитать через объемы: По условию видно, что кислорода идет на реакцию меньше, что согласуется и с уравнением реакции. Поэтому объем углекислого газа будет равен V(CO2) = 2*V(O2) = 2*0.21 = 0.42 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
