Объяснение:
Разбавленный и концентрированный раствор серной кислоты, прежде всего, отличаются массовой долей в растворе. Концентрированный раствор серной кислоты занимает довольно значительную часть по массе от всего раствора в целом. Разбавленная же, наоборот, по сравнению с массой раствора, не в таком большом количестве.
Металлы с разбавленной кислотой реагируют с выделением водорода: здесь выступает ион водорода в качестве окислителя (ну, понятное дело, металл - это восстановитель), в результате образуется сульфат и высвобождается водород. Ну и, конечно, кислота действует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений перед водородом.
Куда интереснее дело обстоит с концентрированными кислотами. Во-первых, по сравнению с разбавленной кислотой, концентрированная может взаимодействовать как с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода, так и после. Во-вторых, в реакциях с концентрированной серной кислотой водород никогда не выделяется, потому что окислителем уже является не ион водорода, а серы. Поэтому в продуктах реакции образуется соль, вода и некоторое вещество, образовавшееся в результате восстановления серы: это может быть оксид серы (IV), оксид серы (VI), просто сера или сероводород.
Азотная кислота (любая: концентрированная или разбавленная) проявляет схожие свойства с концентрированной серной кислотой: могут взаимодействовать с любыми металлами, водород не выделяют, в результате реакции образуется вода и продукт восстановления азота.
Объяснение:
32) HClO4 +4 SO2 + 4H2O = HCl + 4H2SO4
Cl(+7) +8e = Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
S(+4) -2e = S(+6) 4 ок-ие
в-ль
33) 2CrO3 + 12HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
Cr(+6) +3e = Cr(+3) 2 в-ие
ок-ль
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 3 ок-ие
в-ль
34) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
S(0) +2e = S(-2) 2 в-ие
ок-ль
S(0) -4e = S(+4) 1 ок-ие
в-ль
35) 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Cl(0) +1e = Cl(-) 5 в-ие
ок-ль
Cl(0) -5 e = Cl(+5) 1 ок-ие
в-ль
36) 2HNO2 + 2H2O + Cl2 = 2HCl + 2HNO3
N(+4) -1e = N(+5) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
37) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2) 4 ок-ие
в-ль
N(+5) +8e = N(+3) 1 в-ие
ок-ль
38) HI + 6HNO3 = HIO3 +6 NO2 + 3H2O
I(-) -6e = I(+5) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 6 в-ие
ок-ль
39) CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S(-2) -8e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 8 в-ие
ок-ль
