Обчисліть який об'єм етину можна одержати з метану об'ємом 100л

ответ:

m ( Al2(SO4)3 ) = 34,2 г

Дано:

m ( Al2O3 ) = 10,2 г

Найти:

m ( Al2(SO4)3 ) - ?

Решение:

1) Сперва составим уравнение реакции:

Al2O3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2O

2) Теперь нужно посчитать молекулярную массу оксида алюминия (чтобы позже мы смогли узнать количество вещества):

Mr ( Al2O3 ) = 27 • 2 + 16 • 3 = 102

3) Далее: Вычисляем количество вещества оксида алюминия, по формуле:

n = m/Mr;

n ( Al2O3 ) = 10,2 / 102 = 0,1 моль

4) Соотношение коэффициентов оксида алюминия и сульфата алюминия — один к одному, то есть у сульфата алюминия будет точно такое же количество вещества

n ( Al2(SO4)3 ) = 0,1 моль

( Если бы соотношение коэффициентов к примеру было один к двум, то количество вещества было б в два раза больше, но у нас получается один к одному )

5) Переводим количество вещества сульфата алюминия в массу, по формуле:

m = n • Mr

m ( Al2(SO4)3 ) = 0,1 • 342 = 34,2 г.

90%

Объяснение:

Уравнения реакций  

3Ca+N2=Ca3N2

3Mg+N2=Mg3N2  

Я не могла решить эту задачу через введение только одного неизвестного, а вот через 2 она хорошо решается.  

Итак. Пусть количество вещества нитрида кальция будет Х, тогда самого кальция – 3Х. Так просто удобнее.

Аналогично количество вещества нитрида магния будет Y, а самого магния – 3Y.

Составляем уравнение, где уравниваем всё по массе, не забывая о том, что конечный «продукт» больше исходного на 0,365.

1,365(3Х*40+3Y*24)=148x+100Y

Сокращая и приводя подобные, получаем

15,8Х=1,72Y

Далее составляем пропорцию, чтобы получить соотношение Х/Y

X/Y=1,72/15,8

Таким образом, получается, что количество вещества нитрида кальция так относится к количеству вещества нитрида магния как 1,72/15,2. Можно, конечно, теперь всё это поделить ещё на 3, чтобы получить соотношение просто кальция к магнию, но математически это ничего не даст.

Теперь делим 15,8 на 17,52 (1,72+15,8) и получаем мольную долю магния в исходной смеси. Т.е. 0,9 или 90%