СДЕЛАТЬ ТО ЧТО НА ЛИСТОЧКЕ

1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4—;

HSO4— = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2)  Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

3)    Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4)    Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5)     Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

Объяснение:

1) Определение количества вещества не знаю, но знаю определение моль - это то количесвто вещества, в котором содержится 6,02*10^23(число Авогадро. Обычно оно равно 6*10^23, но нас учили 6,02*10^23. буду решать задачи по первому варианту) молекул этого вещества. 2)1 моль любого вещества равен 6,02*10^23 молекулам этого вещества. 3) Молярная масса - масса 1 моль вещества. 4) ??? 5) ??? 6) Формулы необхоимо знать, чтобы выбрать правильный ход решения и не затрудниться, я так понимаю.
(1) N(кол-во молекул)=n(кол-во молей)*Naв(число Авогадро)
n=m/M
n=180г/18г. на моль=10 моль
N=10 моль*6*10^23=60*10^23молекул
ответ:60*10^23 молекул.
(2)N(кол-во молекул)=n(кол-во молей)*Naв(число Авогадро)
n(газы)=V/Vм
V=m/p(плотность)   Плотность углекислого газа = 1,98г/л
V=80г/1.98г/л=40,4л
n=40.4л/22,4л=1,8 моль
N=1,8 моль* 6*10^23 молекул= 108*10^22 молекул
ответ:108*10^22 молекул