У чотирьох пробірках містяться речовини калій сульфату калій карбонату купрум 2 нітрату і натрій хлориду .Як експериментально розчинити речовини в цих пробірках .Складіть молекулярні та йонно молекулярні рівняння реакції

2. Тип связи KCl - ионный, Сl2- ковалентная неполярная, HCl - ковалентная полярная
4. Основания : KOH- гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия. Соли: K2SO4 - сульфат калия, NaCl- хлорид натрия, FeCl3 - хлорид железа ( III).
5. NaCl = Na+ + CL-, Ba(NO3)2 = Ba 2+ + 2NO3- , KOH = K+ + OH-
6. Mg+2 N+5 O-2
7. Fe(OH)3 , Ba(OH)2, H2SO4
8. m( CO2) = n* M = 1,5 * 44= 66 г
V(CO2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
12. AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
14. При добавлении в раствор ионы SO4 2- , в котором находятся ионы Ba2+ выпадает белый осадок ВаSO4: молекулярное: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Полное ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращённое ионное: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1. Подсчитаем количества веществ реагентов:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12г / 40г/моль = 0.3 моль
n(H2SO4) = 19.6г / 98г/моль = 0.2 моль

2. Отношение количества веществ в реакции - n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1, т.е. на 1 моль кислоты необходимо взять 2 моль основания
n р.(NaOH) = 0,3моль / 2 = 0.15 моль
n р.(H2SO4) = 0.2моль / 1 = 0.2 моль
n р.(NaOH)   <   n р.(H2SO4) => подсчеты ведем по n(NaOH)

3. Отношение количества веществ в реакции - n(NaOH) : n(Na2SO4) = 2 : 1 . Отсюда n(Na2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.3моль / 2 = 0.15 моль

4. m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0.15моль * 142г/моль = 21.3г

ответ: m(Na2SO4) = 21.3г