1 определите объем (н.у.) углекислого газа , зная что его масса 7 грамм 2 найдите сколько молекул содержится в 140 л (н.у) фосфина PH³

3 определите массу , которую имеют 4x10²⁵ молекул пропана C³H⁸

Дано:  

m(смеси) = 5 гр  

m(Fe₂O₃) = 8 гр  

 

Найти:  

ω(Fe) - ?  

ω(Fe₃O₄) - ?

1) Для начала мы запишем все уравнения реакций про железо с избытком HCl, NaOH, H₂O₂ и с прокаливанием, что-бы было проще:  

Fe + 2HCl(изб.)  → FeCl₂ + H₂↑ FeCl₂ + 2NaOH(изб.) → Fe(OH)₂↓ + 2NaOH 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓ 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃↓ + 3H₂O

2) Для начала мы найдем количество вещества у осадка которого мы отфильтровали и прокалили, а потом при этих реакций мы найдем количество вещества у железа:  

M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль  

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 8 гр / 160 гр/моль = 0,05 моль ⇒ n(Fe(OH)₃) = 2n(Fe₂O₃) = 2×0,05 моль = 0,1 моль ⇒  

n(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₃) = 2:2 = 1:1 = 0,1 моль ⇒  

n(FeCl₂) = 1/2 × n(Fe(OH)₂) = 1/2 × 0,1 моль = 0,05 моль ⇒  

n(Fe) = n(FeCl₂) = 0,05 моль  

3) Теперь находим массу железа:  

M(Fe) = 56 гр/моль  

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,05 моль × 56 гр/моль = 2,8 гр  

4) Теперь находим массовую долю состава железа, а потом у железной окалины:  

ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) × 100% = 2,8 гр / 5 гр × 100% = 0,56 × 100% = 56%  

ω(Fe₃O₄) = 100% - ω(Fe) = 100% - 56% = 44%

ответ: ω(Fe) = 56% ; ω(Fe₃O₄) = 44%

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1  моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г