основные оксиды взаимодействуют с:
а) кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
б) кислотными оксидами с образованием соли:
CaO + SO3 = CaSO4
в) с водой, оксиды щелоных металлов (K, Li, Na, Rb) и щелочно-земельными(например, Ca) дают щелочи
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
г) с солями: CaO + CuSO4 = CaSO4 + CuO
д) с неметаллами восстановителями (C, H2) восстанавливают металл и образуют оксиды
ZnO + C = Zn + CO
CuO + H2 = Cu + H2O
кислотные оксиды взаимодействуют с:
а) основаниями с образованием соли и воды:
2NaOH + SO3 = Na2So4 + H2O
б) основными оксидами с образованием соли:
SO3 + MgO= MgSO4
в) с водой, оксиды дают кислородсодержащие кислоты:
SO3 + H2O = H2So4
Регулируя температуру и силу тока, можно сравнительно просто управлять скоростью и направлением этого процесса. Электролизом водных растворов в огромных количествах получают водород и кислород, хлор и его диоксид, гидроксид натрия, хлораты (соли хлорноватой кислоты НСlО3) и перхлораты (соли хлорной кислоты НСlО4), такие металлы, как медь, свинец, олово, кобальт, никель и др. Электролитическим методом наносят декоративные и защитные покрытия из драгоценных металлов, никеля, хрома (гальванические покрытия). Электролиз расплавов даёт щелочные и шёлочно-земельные металлы, алюминий, магний и др. В органической химии различные соединения получают восстановлением на катоде или окислением на аноде; при этом часто используют неводные растворители.
