Определителесоартся больше атомов Отет обост [В те нужный знак больше (>) меньше (<) (-) (а) в 1 моль меди • 1 моль ртутн, так как (ь) в 1 г медн

(с) в 64 г меди

в 1 г ртутм. так как

0.5 моль ртути, так как

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

Степени окисления в скобках
S(+6)O3(-2)                В(S)=VI  B(O)=II
Fe(+3)(O(-2)H(+1))3     B(Fe)=III  B(O)=II  B(H)=I
Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3  B(Al)=III  B(S)=VI  B(O)=II
H2(+1)C(+4)O3(-2)      B(H)=I  B(C)=IV B(O)=II
P2(+5)O5(-2)              B(P)=V  B(O)=II
Na2(+1)Si(+4)O3(-2)    B(Na)=I B(Si)=IV  B(O)=II
Ba(+2)S(+6)O4(-2)      B(Ba)=II  B(S)=VI  B(O)=II
H2(+1)S(+4)O3(-2)      B(H)=I  B(S)=IV  B(O)=II
AL(+3)(O(-2)H(+1))3    B(Al)=III  B(O)=II  B(H)=I
C(+4)O2(-2)                B(C)=IV B(O)=II
Mg3(+2)(P(+5)O4(-2))2 B(Mg)=II  B(P)=V  B(O)=II
Na2(+1)C(+4)O3(-2)    B(Na)=I  B(C)=IV  B(O)=II
AL2(+3)(S(+4)O3(-2))3  B(Al)=III  B(S)=IV  B(O)=II
Ba(+2)(N(+5)O3(-2))2  B(Ba)=II  B(N)=IV B(O)=II