1. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества меньше А) KHCO3 Б) NaOH В) P2O3 Г) SF6 2. Составьте уравнения соединений по названиям : хлорид бериллия, оксид кремния, оксид хлора (VII), нитрат бария, сульфат хрома (III), фосфат серебра ...

1.А

2.

BeCl2; SiO2; Cl2O7; Ba(NO3)2; CrS3; Ag2PO4

1. Для определения относительной молекулярной массы (Мr) каждого вещества, мы должны проанализировать их атомные массы, указанные в таблице периодических элементов.

- KHCO3: из таблицы периодических элементов, атомная масса калия (K) составляет примерно 39 г/моль, атомная масса водорода (H) - около 1 г/моль, атомная масса углерода (C) - примерно 12 г/моль, атомная масса кислорода (O) - около 16 г/моль.
Количественно учитывая атомы этих элементов в молекуле KHCO3, мы можем посчитать относительную молекулярную массу:
(Mr) KHCO3 = (39 г/моль × 1 атом K) + (1 г/моль × 1 атом H) + (12 г/моль × 1 атом C) + (16 г/моль × 3 атома O)

- NaOH: атомная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, атомная масса кислорода (O) - около 16 г/моль, атомная масса водорода (H) - примерно 1 г/моль.
Количественно учитывая атомы этих элементов в молекуле NaOH, мы можем посчитать относительную молекулярную массу:
(Mr) NaOH = (23 г/моль × 1 атом Na) + (1 г/моль × 1 атом H) + (16 г/моль × 1 атом O)

- P2O3: атомная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, атомная масса кислорода (O) - около 16 г/моль.
Количественно учитывая атомы этих элементов в молекуле P2O3, мы можем посчитать относительную молекулярную массу:
(Mr) P2O3 = (31 г/моль × 2 атома P) + (16 г/моль × 3 атома O)

- SF6: атомная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, атомная масса фтора (F) - около 19 г/моль.
Количественно учитывая атомы этих элементов в молекуле SF6, мы можем посчитать относительную молекулярную массу:
(Mr) SF6 = (32 г/моль × 1 атом S) + (19 г/моль × 6 атомов F)

2. Готово, перейдем к составлению уравнений соединений по названиям:

- Хлорид бериллия: хлорид означает, что в соединении присутствует хлор (Cl), а бериллий (Be) - это металлический элемент. У бериллия может быть только один ионный заряд (+2), поэтому понятно, что соединение будет иметь формулу BeCl2.

- Оксид кремния: оксид означает, что в соединении присутствует кислород (O), а кремний (Si) - это полуметаллический элемент. Количество кислорода можно определить, учтя, что в соединении должен быть нейтральный заряд. Путем анализа ионных зарядов, мы можем сказать, что оксид кремния имеет формулу SiO2.

- Оксид хлора (VII): поскольку у обычного хлора (Cl) может быть несколько зарядов, числовое значение должно быть указано в названии. Римская цифра "VII" указывает на заряд хлора (+7). Поэтому формула оксида хлора (VII) будет Cl2O7.

- Нитрат бария: нитрат означает, что в соединении присутствует ион нитрата (NO3-), а барий (Ba) - металлический элемент. Чтобы нейтрализовать заряд иона нитрата, кation или положительный ион должен иметь заряд +2, поэтому соединение будет иметь формулу Ba(NO3)2.

- Сульфат хрома (III): сульфат означает, что в соединении присутствует ион сульфата (SO4^2-), а хром (Cr) - металлический элемент. Чтобы нейтрализовать заряд иона сульфата, кation или положительный ион должен иметь заряд +3, поэтому соединение будет иметь формулу Cr2(SO4)3.

- Фосфат серебра: фосфат означает, что в соединении присутствует ион фосфата (PO4^3-), а серебро (Ag) - металлический элемент. Чтобы нейтрализовать заряд иона фосфата, кation или положительный ион должен иметь заряд +1, поэтому соединение будет иметь формулу Ag3PO4.

Это подробное объяснение должно помочь школьнику понять, как определить относительную молекулярную массу и составить уравнения соединений по названиям. Если у школьника возникнут дополнительные вопросы, он всегда может обратиться ко мне за помощью.