який об'єм етилену одкржали в результаті дегідратації 207 грам етанолу якщо відносний вихід етилену 98%

Дано:
m(NH₄Cl )=30г.
Vm=22,4л./моль

V(NH₃)-?
1.  Определяем молярную массу хлорида аммония:
M(NH₄Cl )=14+1x4+35,5=53,5г./моль
2. Определяем количество вещества хлорида аммония в 30г.:
n=m÷M    n(NH₄Cl )=m(NH₄Cl ) ÷  M(NH₄Cl )=30г.÷53,5г./моль=0,56моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом бария:
2NH₄Cl + Ba(OH)₂= BaCl₂ +2NH₃↑ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль хлорида аммония образуется 2 моль аммиака, значит из 0,56моль хлорида аммония образуется тоже   0,56 моль аммиака.
5. Определяем объем аммиака количеством  0,56моль:
V=n×Vm    V(NH₃)=n(NH₃)×Vm=0,56моль×22,4л./моль=12,5л.
6. ответ: при взаимодействии хлорида аммония массой 30г. образуется аммиак объемом 12,5л.

Нам известно по числу Авогадро, что моль  любого вещества содержит 6,02·10²³молекул, значит, данное число молекул это: 15·10²³:6·10²³=2,5моля.
Также известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. Значит, наши 2.5моля займут объем:
2,5моля·22,4л=·56л
Это для любых веществ, и азот здесь не причем. В формуле в-ва появляется необходимость, когда надо вычислить, например массу этих 2.5 моля. Тогда по Периодической системе элементов Д.И.Менделеева находим Mr(N₂) =2·14=28 (г/моль)
m=n·Mr= 28г/моль·2,5моля=70г. Но в данной задаче это не спрашивается.