1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
7.1 Решение через количество вещества. Составим уравнение реакции. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(стрелка вверх) Дано: m(Zn)=130г. Решение: Найдем молярную массу цинка. M(Zn)=Mr(Zn)=65г/моль Найдем количество вещества цинка. n=m/M n=130/65=2 моль. Из уравнения видно, что количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, то есть n(Zn)=n(H2)=2 моль. Теперь можно найти объем водорода, который выделится. V(H2)=Vm*n Vm-величина постоянная(22,4 г/моль) V(H2)=22,4*2=44,8 л ответ: V(H2)=44,8 л 7.2. Составим уравнение реакции. H2SO4+Zn=ZnSo4+H2(стрелка вверх) Дано: m(раствора)=70U w=70%=0.7 Решение: m(H2SO4)=70*0.7=49г. M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль n(H2SO4)=m/M n(H2SO4)=49/98=0.5моль Из уравнения видно, что количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода, т.е. n(H2SO4)=n(H2)=0.5моль Находим объем водорода. V(H2)=Vm*n Vm=22.4г/моль(величина постоянная) V(H2)=22.4*0.5=11.2 л ответ: V(H2)=11.2 л 7.3. Составим уравнение реакции. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2(стрелка вверх) Дано: V(H2)=2.8л w(HCl)=25% Решение: Найдем количество вещества водорода. V(H2)=Vm*n(H2) n(H2)=V/Vm Vm=22.4г/моль(постоянная величина) n(H2)=2.8/22.4=0.125моль Из уравнения видно, что n(H2)=2n(HCl), то есть n(HCl)=0.125*2=0.25моль Находим молярную массу соляной кислоты. M(HCl)=3+35.5=36.5г/моль m(вещества (HCl), т.е. если бы массовая доля была равно 100% вместо данных 25%)=M(HCl)*n(HCl)=36.5*0.25=9.125г w-массовая доля вещества, которая определяется по формуле: w=(m(вещества)/m(раствора))*100% m(раствора)=(m(вещества)*100%)/w m(раствора)=(9,125*100)/25=36,5г ответ: 36,5 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
