а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
Ca (NO3)2-не подвергается гидролизу. тк образован сильным основанием и сильной кислотой, среда-нейральная
K2SO3-средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.
K2CO3↔ 2K+ + CO32- (диссоциация соли)
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону)
K2CO3+ H2O ↔ KHCO3 + KOH (молекулярное уравнение)
2K+ +CO32- + HOH ↔ HCO3— + 2K+ + OH—(ионное уравнение)
CO32- +HOH-> HCO3— +OH— (сокращенно-ионное уравнение)
Na3PO4:
Na3PO4+H2O=NaOH+Na2HPO4
3Na++ PO4 3- +H2O=Na+ + OH--- + 2Na+ +HPO4 2-
PO4 3- +H2O=OH--- +HPO4 2-
