Температура замерзания водного раствора, содержащего 0,25 моль НNO3 в 2,5 л Н2О равна -0,35 0С. Рассчитайте изотонический коэффициент НNO3 в этом растворе . Криоскопическая константа воды 1,86 К∙кг/моль

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

damirpernebek7

13.03.2021 20:51

Запишите формулы нитрида, бромида, иодида, силицида, оксида железа (III). Степени окисления обязательно указываем! ВСЕ С ЖЕЛЕЗОМ химия 8 класс...

милуя

13.03.2021 20:51

При сплавлении оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия с твердым карбонатом натрия получаются...

karina2013652

18.11.2022 12:23

задача по 2 закону фих.химии 3. Рассчитать изменение энергии Гиббса при изотермном сжатии 10 г кислорода при 20С от давления 1,013*105 Па до 13,0*105 Па (газ считать идеальным)....

Flvme

21.10.2020 16:12

2) NH3+H2 So4 3)AI+2HCL AICL3+H24)2Hgo Hg+O25)H2O+B2 O3+H3 BO36)Zn+FeCL+ZnCl+Fe7)BaCL+KrSo4 KCL+BaSo48)HgCL2+AI AICL3+Hg9)P2 O5+ H2 O H3 Po410)AI+CL2 AICL...

katyasasha1415

03.06.2022 21:19

Превращение гидроксида калия в ортофосфат калия...

Dewerro

26.01.2020 18:14

железо---хлорид железа(III)гидроксид железа(III)оксид железа() железосульфат железа(II)...

SharovaYarosla

29.04.2022 21:00

При взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия образуются...

Nastya45t7

15.05.2023 19:14

Составьте уравнение реакции,схемы которых даны ниже: (А И Б)...

alyavladimirov1

15.05.2023 19:14

Составить уравнения реакций: С2Н6 → С2Н5С → С2Н5 → 3 → 3→ 3 − − 37 → 37...

amolodyka

25.02.2021 00:46

3 Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Эта реакция является ОВР...

Ответ:

34Настюша1111

18.12.2022 20:05

M(CuSO4*5H2O)=250 г/моль
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г //////// х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л

0,0(0 оценок)

Ответ:

лізахоменко2002

02.06.2023 11:41

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку