Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по следующей схеме. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для
каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое -
восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
KMnO4+ Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

При нагр. до 900 C идут р-ии разл-я:

1) Na2O2 = Na2O + 0.5O2;

2) Ag2CO3 = 2Ag + CO2 + 0.5O2;

при охлаждении до 25 C идет р-ия соед-я: 3) Na2O + CO2 = Na2CO3;

из 1.56/78 = 0.02 моль Na2O2 обр-я 0.02 моль Na2O и 0.02/2 = 0.01 моль O2;

из 8.28/276 = 0.03 моль Ag2CO3 обр-я 0.03 моль CO2 и 0.03/2 = 0.015 моль O2;

в р-ию 3) вст-т 0.02 моль Na2O и 0.02 моль CO2, т.е. CO2 ост-я в изб. = 0.03-0.02 = 0.01 моль;

при 900 C и V = 0.2 л P газовой смеси O2 и CO2 сост-т ((0.01+0.03+0.015)*8.314*(273+900))/0.2 = 2681.89 кПа;

при 25 C и том же объеме P газовой смеси 0.01 моль CO2 и 0.01+0.015 = 0.025 моль O2 сост-т ((0.01+0.025)*8.314*(273+25))/0.2 = 433.575 кПа;

т.о. давление в ампуле умен-ь на 2681.89-433.575 = 2248.315 кПа (с точностью до 1 знака после запятой на 2248.3 кПа).

1.Так как в равных объемах газов находится равное количество вещества(закон Авогадро),то для реакции с 50 л смеси CO и H2 потребуется в два раза меньше по объему кислорода,а значит 50/2=25 л:
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
2.Следовательно 40-25=15 л кислорода не прореагирует,а значит останется в конечной смеси после конденсации воды.
3.Значит в конечной смеси газов находятся:непрореагировавший кислород и углекислый газ.
4.V(CO2)=V(кон.смеси)-V(непрореаг.O2)=35-15=20 л
5.Для получения 1 моль CO2 нужно 1 моль CO,значит для получения 20 л CO2 потребуется 20 л CO.
6.w(объемная доля CO в исходной смеси)=V(CO)/V(исход.смеси)=20/50=0,4(40%)
7.w(объемная доля H2 в исходной смеси)=1-w(объемная доля CO в исходной смеси)=1-0,4=0,6(60%)
ответ:40%;60%.