с задачей по химии. На взаимодействие с 1,5 кг технического поташа потребовалась соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце указанного поташа. (Запишите число с точностью до целых
Отмечу как лучший ответ

Уравнение реакции:

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

В реакцию вступило 730 г соляной кислоты, ее же количество равно 730/36.5=20моль.

По уравнению видно что в реакцию вступило вдвое меньшее количество поташа, значит количество поташа равно 10моль.

Чистого поташа будет 10*138=1380

1500-1380=120 - масса примесей, 120*100/1500=8% - процентное содержание примесей