Дано:
m р-ра (NH2-CH2-COOH) = 300 г
wр-ра(NH2-CH2-COOH) = 15 %
m(NaOH) = 10 г
Найти:
m(NH2-CH2-COONa)
1) найдем массу NH2-CH2-COOH в 300 г 15%-ного раствора:
m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NH2-CH2-COOH) = 300 г ∙ 15% \ 100% = 45 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
45 г 35 г х г
NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O
75 г 40 г 97 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (NH2-CH2-COOH) = 45 \75= 0,6 моль (недостаток)
n (NaOH) = 35 \40 = 0,875 моль (избыток)
3) произведем расчет соли (по недостатку):
45 г -- х г
75 г -- 97 г
х = 45г ∙ 97г\75 г = 58,2 г
ответ: m(NH2-CH2-COONa) = 58,2 г
Задача 1
а) M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=20/98=0,2 моль
No=0,2*6.02*10^23=1,204*10^23 молекул
б) M(KOH)=56 г/моль
(В 44,8 чего? Литров, грамм, банок, чемоданов? Рассмотрю оба варианта: когда литров и грамм.)
Когда 44,8 грамм
n(KOH)=44,8/56=0,8 моль
No=0,8*6,02*10^23=4,816*10^23 молекул
Когда 44,8 литров
n(KOH)=44,8/22,4=2 моль
No=2*6,02*10^23=12,04*10^23 молекул
Задача 2 (вычисления приблизительные)
n(Mg)=58/24=2 моль
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
2/1=y/1
у=2 моль=n(H2)
V(H2)=2*22,4=44,8 литров
Задача 3 (вычисления приблизительные)
n(NaOH)=75/40=2 моль
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
2/2=y/1
у=1 моль=n(Na2SO4)
m(Na2SO4)=1*142=142 грамм
