В ходе обратной реакции в системе А + В ↔ C + D концентрации веществ С и D увеличиваются или уменьшаются
увеличиваются
не меняются
уменьшаются

1.  fe(oh)₂ + h₂so₄ =  feso₄  +  2h₂o     fe(oh)₂  +  2h⁺ + so₄²⁻    =fe²⁺ + so₄²⁻  +  2h₂o       fe(oh)₂   +  2h⁺  =fe²⁺  +  2h₂o 2.  na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄ ⁺  h₂co₃ (не  устойчивая,  поэтому  расписывается)       na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄   + сo₂ + h₂o       2na⁺  +  co₃²⁻  +2h⁺  + so₄²⁻  = 2na⁺  +  so₄²⁻    + сo₂  + h₂ o      сo₃²⁻  + 2h⁺  = co₂  + h₂ o3.  h₂so₄  +  na₂s=h₂s ↑  +  na₂so₄       2h⁺  +  so₄²⁻  +  2na⁺  +  s²⁻  =  h₂s↑  +  2na⁺  +  so₄²⁻       2h  +  s  =  h₂s ↑4. не будет, п отому что в разбавленная кислота не вытеснит хлористый водород из раствора, т.к. он прекрасно растворяется в воде.  5.  mg + h₂so₄  = mgso₄  +  h₂↑  (выделяется газ водород)       mg²⁺  + 2h⁺  +  so₄²⁻  =  mg²⁺ + so₄²⁻ + h₂↑-       2h⁺  =  h₂↑ 6.  zno + h₂so₄ =  znso₄+ h₂o       zno + 2h⁺ +so₄²⁻ = zn²⁺ + so₄²⁻ + h₂o       zno + 2h⁺     = zn²⁻   + h₂ oвывод: ответ 5.

Объяснение:

Расставить коэффициенты  методом электронного  баланса

  2KClO3   +  3S  =  2KCl  + 3SO2↑

  Cl(+5)  +6e  = Cl (-1)  восстановление  KClO3  - окислитель║ 2

   S(0)  - 4 e  =  S+4  окисление,  S - восстановитель             ║ 3

    TiCl4   + 2Mg  =  2MgCl2  +  Ti

    Ti (+4)  +4e  =  Ti(0)   восстановление,  Ti (+4)  - окислитель║ 1

     Мg(0)  - 2e = Mg+2  окисление,  Mg - восстановитель        ║ 2

 

      H2S  + 2 НNO3  =  S  +  2NO2  +  2H2O

       S(-2)  - 2e  =  S(0)  окисление, H2S - восстановитель     ║1

       N+5  + 1e  =  N+4 восстановление,  НNO3 -окислитель ║2