Объяснение:
1)С этим явлением люди встречались и в далекие времена, существует оно и в настоящее время. Большие неудобства с ним испытывают хозяева, не гостей помыть в баньке, не порядок в доме навести. В данной воде и овощи варятся дольше, так как углеводы, содержащиеся в овощах, образуют с солями кальция и магния нерастворимые сложные вещества. При кипячении воды на стенках посуды образуется накипь – соли кальция и магния. Они плохо проводят тепло. Если накипи образовалось много, то стенки посуды могут перегреться. При стирке в воде мыла расходуется значительно больше. Это называется:
а)жёсткость
б)мягкость
в)твёрдость
г)гибкость
2)Процесс,при котором поверхность твёрдого тела поглощает вещества из жидкости или газа. Древесный уголь благодаря своей пористой поверхности обладает замечательной поглощать газы и растворенные вещества. На поглотительной активированного угля основано действие противогазов – устройство для защиты от вредных примесей, имеющихся в воздухе.
а)диффузия
б)диссоциация
в)адсорбция
г)перегонка
3)В питании большая группа природных органических веществ, широко используемых человеком как источник витаминов. В животных клетках они составляют не более 5% сухой массы, а в некоторых растительных (например, клубни картофеля) их содержание достигает 90% сухого остатка. Подразделяются на три основные класса, представителями, которых будут рибоза, тростниковый сахар и гликоген. Все они являются резервом питательных веществ и энергии. Выберите название этой группы веществ.
а)белки
б)жиры
в)углеводы
г)нуклеиновые кислоты
нет
Объяснение:
Они могут проявлять и окислительные св-ва
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
с металлами:
Подгруппа углерода (IV):
Общая схема реакций:
Me+C → карбиды;
Me+Si → силициды
Примеры:
4Al0+3C0=Al4+3C3-4
Подгруппа азота (V):
Общая схема реакций:
Me+N → нитриды;
Me+P → фосфиды
Примеры:
2Al0+N20=2Al+3N-3
Халькогены(VI):
Общая схема реакций:
Me+O2 → оксиды;
Me+S → сульфиды
Me+Se → селениды;
Me+Te → теллуриды
Примеры:
4Al0+3O20=2Al2+3O3-2
Галогены (VII):
Общая схема реакций:
Me+F2 → фториды;
Me+Cl2 → хлориды
Me+Br2 → бромиды;
Me+I2 → йодиды
Примеры:
2Al0+3F20=2Al+3F3-1
с водородом с образованием летучих водородных соединений:
H20+S0 ↔ H2+1S-2 - сероводород
H20+Cl20 ↔ 2H+1Cl-1 - хлороводород
3H20+N20 ↔ 2N-3H3+1 - аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
2P0+5S0=P2+5S5-2
H20+F20=2H+1F-1
с некоторыми сложными веществами:
кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
C-4H4+2O20 → C+4O2-2+2H2O-2;
2S+4O2+O20 → 2S+6O3-2
хлор окисляет хлорид железа (II в III):
2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
2K+1I-1+Cl20 = K+1Cl-1+I20
реакция галогенирования метана:
C-4H4+Cl20 → C-2H3Cl-1+HCl-1
