правильно виконане ивдання 61 Елемент Е мое умовну формулу його леткої сполуки з Пдрогеном ВН, то утворюяви- щий оксидз відносноюю молекуларною масою 44 Визноч елемент Е, напиши формули петкої сполуки з Гдрогеном то вищого оксиду, склади іхні структурні та електронн формули, вкожи ступен окиснения всік влементів Визнач вид / види хімічного зв'азку цих сполуках. Склади рівнвиня реокци одержання цих сполукз простих речовин. Який тип кристалічних граток у вищого оксиду елементо Опиши його можлив фі- зичні властивості. Обчисли мосов частки елементів у вищому оксиді Напиши електронну формулу атома елемента Е, повсни можливі ступені окиснення Склоди рівняння реакц заемоді вищого оксиду елемента Е з водою.

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко

А)Разложение

 2CuSO4(t)2CuO + 2SO2 + O2

Для этой реакции нужно расколить оксид меди, и подать в трубку, к которой ведёт колбочка от раствора спирта. Спирт испаряется, и проходит через оксид меди, окисляясь.

      C2H5OH + CuO (t) C2H4O + Cu + H2O

Реакция проходит в растворе, экзотермическая реакция.

      2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2

Тут нужно в свежеиспечённый раствор прилить альдегид, пока гидроксид меди не растворился в щелочи.

2Сu(OH)2 + C2H4O CH3-COOH + Cu2O + 2H2O

Б) С2H5OH(H2SO4конц. 200градусов)  C2H4.

Серная кислота , как водоотнимающее средство.