При коррозии Zn-Al сплава в 0,1 М растворе HCl через внешнюю цепь возникающего элемента проходит ток силой 2 А. Сколько металла растворится и какой объем газа выделится в течение 30 мин? Изобразите схему происходящих процессов.

Более активным металлом в указанной паре явл-я Al, поэтому он и будет растворяться:

на аноде (Al): Al -3e- = Al3+,

на катоде (Zn): 2H+ +2e- = H2,

ур-е токообр-й р-ии: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2;

для процесса на аноде z = 3, для процесса на катоде z = 2, тогда по з. Фарадея для электролиза масса раств. Al составит 27/3*(2*30*60/96485) = 0.336 г;

V H2 составит 22.4/2*(2*30*60/96485) = 0.418 л.