1. a) Это кислород, О-16. Располагается в главной подгруппе VI группе, во втором периоде. Типичный неметалл. Степень окисления -2.
б) Это фосфор, Р-31. Находится в главной подгруппе V группе, в третьем периоде. Неметалл. Характерная степень окисления +5.
в) Это хлор, Cl-35,5. Элемент главной подгруппы 7 группы, третьего периода. Неметалл. Степень окисления -1.
2. а) Si p=14, e=14, n=14
б) S. p=16, e=16, n=16
в) Ca. p=20, e=20, n=20
3. а) NaCl ионный, PCl3 ковал. поляр., CaO ионный, H2O ковал. поляр., H2S ковал. поляр., NH3 ковал. поляр., Cl2 ковал. неполяр., SO2 ковал. поляр.
б) NCl3 ковал. поляр., Br2 ковал. неполяр., PH3 ковал. поляр., KF ионный, CO2 ковал. поляр., H2 ковал. неполяр., Fe метал., Na2O ионный, HCl ковал. поляр.
4 и 5 на фото.
Відповідь:
Для визначення кількості осаду, що утвориться при взаємодії двох речовин, спочатку потрібно встановити реакційну рівняння між ними. Задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl.
Реакція між AgNO3 і HCl може бути записана так:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
З реакційного рівняння видно, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 молем HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Отже, оскільки задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl, ми маємо надлишок HCl.
Кількість осаду AgCl, що утвориться, визначається обмежуючим реагентом, який закінчується першим. У цьому випадку AgNO3 виступає як обмежуючий реагент, оскільки у нас є менше молів AgNO3 (2 моля) порівняно з HCl (5 моль).
Отже, утвориться 2 моля AgCl (осаду).
Речовина в надлишку - HCl. Її кількість дорівнює різниці між кількістю HCl, що була задана (5 моль) і кількістю HCl, яка затратилася на реакцію з AgNO3 (2 моля).
Кількість HCl в надлишку: 5 моль - 2 молі = 3 молі HCl.
Пояснення:
