Опыт 4. Моделирование коррозии железа в различных электролитах. Налейте в три пробирки примерно на 1/4 объёма дистиллированной воды.
Затем добавьте в первую пробирку раствор хлорида натрия NaCl, во вторую пробирку немного раствора серной кислоты H2SO4, , в третью – немного раствора
25
гидроксида натрия NaOH. В каждую пробирку добавьте по 2 капли раствора
K3[Fe(CN)6]. Перемешайте содержимое, и аккуратно опустите в каждую пробирку
по гвоздю, предварительно очищенному наждачной бумагой. Отметьте наблюдаемые изменения содержимого в пробирках. Заполните таблицу. О скорости коррозии железа можно судить по окраске раствора (чем больше содержание ионов Fe2+,
образующихся в результате окисления железа, тем большей интенсивности будет
синяя окраска раствора). Сравнительную скорость коррозии обозначьте цифрами
от 1 до 3 (наименьшая скорость – 1, наибольшая – 3).
СоставьИоны, находящиеся в
растворе
рН
раствора
Окраска раствора
Сравнительная
скорость коррозии
1 Na+
, Cl–
, Н2О, О2 7
2 Н+
, SO4
2–
, Н2О, О2 2
3 Na+
, ОН–
, Н2О, О2 12
те уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии стали, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди
промойте и сложите в фарфоровую чашку.
Раствор 1
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→
Раствор 2
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + __ e ⎯⎯→
Раствор 3
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→
Вывод.
Составьте уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии стали, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди
промойте и сложите в фарфоровую чашку.
Раствор 1
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→
Раствор 2
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + __ e ⎯⎯→
Раствор 3
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→
Вывод.
