5.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б) продукты химических реакций, отражаемых уравнениями: 1) 2H2 + O2 = 2H2O 2) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2 SO4 3)2KClO3 2KCl + 3O2
6.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):
1) NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl 3) MgCO3 + HCl MgCl2 +H2O + CO2
Расставьте коэффициенты.
7. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1)2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 2) 2KClO3 2KCl + 3O2 – Q ; 3) CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q

Уровень В
4. Даны химические уравнения реакций.
1) 2H2 + O2 2H2O +Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации исходных веществ.
5. Укажите, в каком случае повышение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону обратной реакции:
а)2Hg + O2 2HgO б) 2NO N2 + O2
6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции: CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q
в сторону образования оксида углерода (II):
а) повышение температуры;
б) понижение температуры:
в) повышение концентрации оксида углерода (II);
г) повышение концентрации оксида углерода (IV);

Уровень С
7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: СaCO3(ТВ) CaO(ТВ) + CO2(газ) – Q
в сторону разложения карбоната кальция:
а) уменьшения давления;
б) увеличения давления;
в) удаления оксида углерода (IV);
г) понижение температуры.
8. Решите задачу: Концентрация вещества за 15 сек изменилась с 1,5 до 0,3 моль/л. Вычислите скорость реакции.
9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q?
А) Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры.
Б) Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления.
1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.