1) Определяем массу получаемого раствора (в граммах) по формуле:
m = ρ*V
где: ρ - плотность раствора, г/мл ; V - объем раствора, мл
m = 1,08*250 = 270 г
2) Обозначим массу исходного раствора (20%-ного) через Х.
3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Так как при разбавлении водой масса растворенного вещества не изменяется, то можем составит уравнение:
0,2 * Х = 0,06 * 270
0,2Х = 16,2
Х = 81 г
То есть масса исходного раствора равна 81 г. Находим объем данного раствора:
V = m/ρ = 81 /1,25 = 64,8 мл
ответ: 64,8 мл 20%-ного раствора
NH3+O2=N2+H2O. Меняют с.о. азот и кислород
2N(-3) - 6e = N(0)2 | 6 | 12 | 2 - восстановитель
O(0)2 +4e = 2O(-2) | 4 | 12 | 3 - окислитель
уравненное: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
KI+Cu(NO3)2=CuI+I2+KNO3. Меняют с.о. йод и медь
2I(-1) -2e = I2(0) | 2 | 2 | 1 - восстановитель
Cu(+2) +1e = Cu(+1) | 1 | 2 | 2 - окислитель
уравненное: 4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 4KNO3
Pb(NO3)2+Ba(OH)2=Pb(OH)2+Ba(NO3)2
Pb(+2) + 2NO3(-) +Ba(+2) + 2OH(-) = Pb(OH)2 + Ba(+2) + 2NO3(-)
Pb(+2) + 2OH(-) = Pb(OH)2 - cокращенное
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+H2O(неправильно уравнено)
Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(+2) + 2Cl(-) + H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(+2) + H2O - сокращенное
