пропин без примеси других углеводородов можно получить при взаимодействии избытка KOH(спирт. р-р) с 1) 1,2-дихлорпропаном 2) 1,1-дибромпропаном 3) 1,3-дибромпропаном 4) 1-бромпропеном

1. Li 1s2 2s1 (3 электрона) LiOH гидроксид лития
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (17 электронов) HClO4 хлорная кислота

LiOH + HClO4 = LiClO4 + H2O

2. Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (11 электронов), т.к. находится в периодической системе в 1 группе в главной подгруппе (подгруппа щелочных металлов) в своих соединениях проявляет валентность, равную 1 (на внешнем электронном слое 1 электрон). Na2O оксид натрия - основный оксид, NaOH гидроксид натрия - щелочь.
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (16 электронов), т.к. находится в периодической системе в 6 группе в главной подгруппе (подгруппа халькогенов) в своих соединениях может проявлять валентность, равную 6 (на внешнем электронном слое 6 электронов, высшая степень окисления +6). SO3 - оксид серы VI (высший оксид) - кислотный оксид, H2SO4 - серная кислота (высший гидроксид).

Объяснение:

Запишите схемы строения атомов натрия и серы. Определите их высшую валентность. Составьте формулы и укажите кислотно-основный характер высших оксида и гидроксида данных элементов.

₁₁Na    )      )      )      На  внешнем  энергетическом  уровне  у  натрия

         2e   8e  1e      

один  валентный  электрон,  значит  возможная  и единственная  валентность  у  натрия  I. Формула  высшего   оксида  Na2O, формула гидроксида NaOH;   оксид  и  гидроксид  имеют  основный  характер.

Летучих  водородных  соединений   натрий  не  имеет.

 ₁₆S    )      )      )  

         2e   8e  6e

На  внешнем энергетическом  уровне  у  атома  серы  6 валентных  электронов,   следовательно, высшая  валентность  суры равна VI, до

завершения  энергетического  уровня   недостает  2 электрона, поэтому  низшая  валентность  равна II .  Формула  высшего  оксида  

SO3.  Высший  оксид  имеет   кислотный  характер  Формула  гидроксиды  Н2SO4  - cерная  кислота (сильная).  Формула  летучего водородного   соединения  Н2S - сероводород.