Визначити масову частку барій хлориду в розчину, що містить 50 г солі в 200 мл води?

1. Качественная реакция на глицерин является. взаимодействие глицерин со свежеприготовленным гидроксидом меди (2) образуется комплексное соединение ярко-синего цвета, при этом происходит растворение гидроксида.
CH₂(OH) -CH(OH) - CH₂(OH) + Cu(OH)₂ ⇒ CH₂(OH) - CH(O-Cu-O)CH₂ + 2H₂O (ярко-синий р-р глицерат меди)

Качественная реакция на белок: можно добавить HNO3 и нагреть, если белок присутствует, то он окрасится в желтый цвет или к белку добавить 1 мл гидроксид натрия и 2 капли CuSO4 появится красно-фиолетовое окрашивание.

Муравьиную кислоту можно отличить от глицерина и белка по реакции "серебряного" зеркала:
HCOOH + 2 [Ag(NH3₃)₂]OH = 2 Ag + CO₂ + 2 H₂O + 2 NH₂

2. №3 -литий  Li     LiOH
  №11- нарий  Na  NaOH
№19 -калий    K    KOH
Эти вещества основания, хорошо растворимые в воде - это щелочи. С увеличением заряда ядра, в пределах группы, щелочные свойство увеличиваются от лития к калию. K⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
3. C    32÷12=2,6
    H    6,67÷1=6,67
   N    18,67÷14=1,3
   O    42,6÷16=2,6
C : H :O = (2,6÷1,3): (6,67÷1,3):(1,3÷1,3):(2,6÷1,3)=2:5:1:2
   C₂H₅NO₂ простейшая формула
H₂C-COOH      - аминоуксусная кислота
     \
     NH₂

дано

m(ppa H2CrO4) = 10g

W(H2CrO4) = 1.18%

+Na

V(H2)-?

1. Находим массу хромовой кислоты

m(H2CrO4) = m(ppa H2CrO4) * W(H2CrO4) / 100%

m(H2CrO4) = 10 * 1.18% / 100%  = 0.118 g

H2CrO4 + 2Na-->Na2CrO4+H2↑

2. Определяем количество хромовой кислоты

M(H2CrO4) = 1*2+52+16*4 = 118 g/mol

n(H2CrO4) = m(H2CrO4) / M (H2CrO4) = 0.118 / 118 = 0.001 mol

3.Kоличество хромовой кислоты равно количеству выделившего водорода

n(H2CrO4) = n(H2) = 0.001 mol

4. Находим обьем выделившего водорода.

V(H2) = n(H2) * Vm , Vm  - внутримолекулярный обьем, л / моль

V(H2) = 0.001 * 22.4 = 0.0224 L

ответ 0.0224 л

Объяснение: