решить вопорос в прикрепленке

В соединении содержания степень окисления всех элементов должны равнятся к 0-лю. Например,  
                                 KMnO4
K  -   +1
Mn   -   x
O   -   2-   Надо наити  степень окисление марганца.

                                 KMnO4
                               +1   x   -2
                              (+1) + x + (-2)*4=0
                               1 + x - 8 = 0
                                x = +7 

Еще пример,  Ca3(PO4)2          надо наити степ.окис.фосфора .
                                            Ca3(PO4)2
                                            (+2)*3 + 2*[x+4*(-2)] = 0
                                              +6 + 2 (x - 8) =0
                                               +6 +2x -16 =0
                                                2x = +10
                                                 x = +5

И в серном кислоте

                                          H2SO4
                                       (2+) + (x) + 4*(-2) = 0
                                         +2+x-8=0
                                              x=+6
                                              

Na2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2NaCl

Допустим, взяли 100 г р-ра Na2SO4 и 100 г р-ра BaCl2.
Масса в-ва Na2SO4=массе в-ва BaCl2=20 г.

M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142
M(BaCl2)=137+35,5*2=208
M(BaSO4)=137+32+16*4=233
M(NaCl)=23+35,5=58,5

кол-во в-ва(Na2SO4)=20/142=0,141 моль
кол-во в-ва(BaCl2)=20/208=0,096 моль - BaCl2 в недостатке, решаем по недостатку.

кол-во в-ва (Na2SO4)=0,141-0,096=0,045 моль - Na2SO4 не вступило в р-ию(осталось в р-ре).
m не прореагировавшего(Na2SO4)=0,045*142=6,39 г 

в соостветствии с уравнением кол-во в-ва BaSO4=0,096 моль
m(BaSO4)=233*0,096=22,368 г - выпал осадок, ушел из р-ра

образовалась соль NaCl, кол-во в-ва = 0,096*2=0,192 моль - в р-ре.
m(NaCl)=0,192*58,5=11,232 г

Масса получившегося р-ра=m(Na2SO4)+m(BaCl2)-m(BaSO4)=100+100-22,368=177,632 г

массовая доля(Na2SO4)=6,39/177,632=0,036; 3,6%
массовая доля(NaCl)=11,232/177,632=0,0632; 6,32%