2 Варіант 1. Нижче наведено схеми деяких реакцій. Перетворіть ці схеми в рівняння оборотних реакцій та визначте в яку сторону зміститься рівновага, при: а) зниженні температури б) підвищення тиску NO() + O2 (г) = NO, (г)+Q СО + О, (г)= CO(г) - ДН H2(г) + I2O) = HI (р) +ДН ΔΗ Ho + N2 (n = NH3)+Q 2. Проаналізуйте наведені рівняння реакцій, які відбуваються у закритих системах. Як потрібно змінити тиск, температуру та концентрацію реагентів, щоб хімічна рівновага змістилася у бік реагентів. N2 (0) + O2) = 2NO +ДН Сто) + CO2(O) = 2COr) — Q CH4 (0) + 202 (r) - CO2 (0) + 2H2O) — Q 2SO, (г)+ 0, (г)= 2SO, (г) — ДН 3. Складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу солі, утвореної сильною основою та слабкою сульфітною кислотою. Визначте характер середовища. Чи можливий у цьому випадку гідроліз за другим ступенем? Якщо так, то за яких - умов? а Назвіть сіль Кальцію, розчин якої має кисле середовище, і сіль карбонатної кислоти, розчин якої мас нейтральне середовище. Складіть рівняння реакцій, які можуть відбуватися в розчинах кожної із цих солей. 5. на розчин алюміній хлориду масою 133,5 г масового часткою солі 0,2 подіяли розчином калій гідроксиду. Унаслідок реакції випав білий драглистий осад масою 5,6 г та утворилася сіль масою 40,11 г. Обчисліть відносний вихід продуктів реакцій та назвіть речовину, що випала в осад. 6. Унаслідок дегідрування стану об'ємом 10 л отримали етен об'ємом 8 л. Обчисліть відносний вихід продукту.