Какая масса алюминия (г) образуется при разложении 145.7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей?

2Al2O3 =4Al+3O2
m(Al2O3) = 146,7*0,3= 44,01г
n(Al2O3) = 44,01/102=0,4моль по условию реакции количество алюминия в 2 раза больше(2:4)
n(Al) = 0,4*2= 0,8 моль 
m(Al)= 0,8*27=21,6г
ответ: 21,6г