V(H₂) -? 1. Определим массу примесей: m(WO₃) =ω%×m(техн.WO₃)÷100%=25% × 140г. ÷ 100%= 35г. 1. Определим массу чистого оксида вольфрама(IV): m(WO₃) =m(техн.WO₃)- m(прим.)=140г. - 35г. = 105г 2. Определим молярную массу оксида вольфрама(IV) и его количество вещества в его 105г.: M(WO₃) = 184+16x3 = 232г./моль n(WO₃)=m(WO₃)÷M(WO₃)=105г.÷232г./моль=0,45моль
3. Запишем уравнение реакции: WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O. 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на восстановление 1моль оксида вольфрама(IV) потребуется 3моль водорода. Значит, если по условию задачи 0,45моль оксида вольфрама(IV) то потребуется количество водорода: n(H₂) = 0,45мольх3моль=1,35моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 1,35моль: V(H₂) =n(H₂) x Vm = 1,35моль х 22,4л./моль=30,24л. 6. ответ: для восстановления вольфрама из 140г. технического оксида вольфрама(IV) с массовой долей примесей 25% потребуется 30,24л. водорода.
Хлор (от греч. χλωρός — «жёлто-зелёный») — химический элемент с атомным номером 17[3]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м.[1] [комм 1]. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
