Задание №29. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 35.

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Впервые получен в чистом виде Г. Дэви в 1808 году.

Кальций

← Калий | Скандий →

20 Mg

↑

Ca

↓

Sr

Периодическая система элементов

20CaCubic-face-centered.svgElectron shell 020 Calcium.svg

Внешний вид простого вещества

Умеренно твёрдый[1], серебристо-белый металл

Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg

Кальций в атмосфере аргона

Свойства атома

Название, символ, номер

Ка́льций/Calcium (Ca), 20

Атомная масса

(молярная масса)

40,078(4)[2] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s2

Радиус атома

197 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

174 пм

Радиус иона

(+2e) 99 пм

Электроотрицательность

1,00 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,76 В

Степени окисления

2

Энергия ионизации

(первый электрон)

589,4 (6,11) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,55 г/см³

Температура плавления

1112 К; 838,85 °C

Температура кипения

1757 К; 1483,85 °C

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

153,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,9[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

29,9 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированная

Параметры решётки

5,580 Å

Температура Дебая

230 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) (201) Вт/(м·К)

Номер CAS

7440-70-2

Эмиссионный спектр

Calcium Spectrum.png

20

Кальций

Ca40,078

4s2

Объяснение:

надеюсь понятно

Для того, чтобы вычислить М вещества, надо сложить атомарные массы всех элементов, входящих в состав молекулы. Массовая доля элемента в молекуле вычисляется, когда его атомарную массу умножаешь на 100 процентов и делишь на массу молекулы М и 

1) FeО (оксид железа (II))
М(FeО)  =  56  +   16  = 72   
  72  =   100 пр. 
   56  =  х пр. 
х  =  5600 / 72  =  77, 7  (процентов занимает масса железа).   

2)  Fe2О3  (Оксид железа (III))
M (Fe2О3)   =  56*2  +   16*3   = 160 
160  =  100 пр. 
  112 =   х пр.
х = 11200  / 160  =  70 процентов занимает масса железа). 

3) FeSО3  (сульфит железа (II))
M(FeSО3)  =  56  +  32  +  16*3  =  136
136  = 100 пр. 
56     =   х пр.
х  =  5600 / 136   = 41 (процент  - занимает масса железа)

136  = 100 пр. 
32  =х пр. 
х  = 3200 /136  = 23, 5    (процентов  - занимает масса серы)

Дальше сам.