определить потребное кол во реагента-извести, необходимое для кондиционирования осадка природных вод объемом 1000 м3 дозой 30% от массы сухого вещества осадка. Массу сухого вещества 2кг 146гр. Концентрация известкового раствора 5%.
Химическая связь Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).
Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.
Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.
Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается. Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.
Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):
а)H· + ·H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)  NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)
По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на
простые (одинарные) - одна пара электронов,
двойные - две пары электронов,
тройные - три пары электронов.
Двойные и тройные связи называются кратными связями.
По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.
Электроотрицательность - мера атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.
Карбонат калия (K2CO3) состоит из 2 атомов калия (K), 1 атома углерода (C) и 3 атомов кислорода (O). Таким образом, чтобы найти мольную массу, мы должны сложить массу каждого атома:
Масса атома калия (K) = 39,1 г/моль
Масса атома углерода (C) = 12,01 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль
Масса карбоната калия = (2 * масса атома калия) + масса атома углерода + (3 * масса атома кислорода)
Масса карбоната калия = (2 * 39,1 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
Масса карбоната калия = 78,2 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль
Масса карбоната калия = 138,21 г/моль
Таким образом, мольная масса карбоната калия равна 138,21 г/моль.
Шаг 2: Вычислим количество молей карбоната калия, зная количество атомов углерода.
Чтобы вычислить количество молей, мы разделим количество атомов углерода на Авогадро число (6,022⋅10^23 атома/моль):
Количество молей карбоната калия = количество атомов углерода / Авогадро число
Количество молей карбоната калия = 45,15⋅10^23 атомов / (6,022⋅10^23 атома/моль)
Количество молей карбоната калия = 7,5 моль
Таким образом, химическое количество карбоната калия, в котором содержится 45,15⋅10^23 атомов углерода, равно 7,5 моль.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
