Обчислити відносну молекулярну масу сполук:
ферум (II)оксиду (FeO), купрум (II) хлориду (CuCl2), карбон (IV) оксид (CO2). хлоридної кислоти (HCl), нітратної кислоти (HNO3), сульфатної кислоти (H2SO4). кальцій карбонат (CaCO3), купрум (II) сульфат (CuSO4), натрій силікат (Na2SiO3). магній силікат (MgSiO3), калій сульфіт (K2SO3) , натрій ортофосфат (Na3PO4). калій нітрату (KNO3),
калій перманганату (KMnO4),
калій перхлорату (KClO3). Al2(SO4)3;
Ba(NO3)2,
Fe2(SO4)3.
Fe(NO3)3, Ca3(PO4)2,
Cr2(SO4)3; Cr(NO3)3. C6H5Cl; C4H9OH, C12H22O11;

Порядок составления ионно-молекулярного уравнения

Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль

4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:

- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);

- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);

- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости).

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).

В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.

В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Ag+ + Cl – = AgCl↓        Сразу несколько лови

Объяснение:

1. К щелочным металлам относятся все вещества ряда:

б)Fr, Rb, К

2. Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:

в) К, Na, Li

3. Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:

б) НСl, H2O, Р2O5

4. Формула гипса:

CaSO4 . 2Н2O

5. В схеме Аl2O3 -> X -> Al2S3 вещество X:

Г) Аl

6. Кальций реагирует со всеми веществами ряда:

б) О2, НСl, Н2O

7. Гидроксид алюминия:

б) обладает амфотерными свойствами

8. Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:

г) гидроксида бария и сульфата натрия

9. Негашеную известь в промышленности получают:

в) разложением известняка при нагревании

10. Вещества, с которых можно осуществить превращения:

Na—> NaOH —> Na2SO4 —> NaNO3:

г) H2O, SO3, Ba(NO3)2