Объяснение:
Ва-ВаО-Ва(ОН)2-ВаСІ2-ВаСО3-СО2
2Ba + O2 = BaO
Ba(0) - 2e = Ba+2 окисление, Ва - восстановитель ║2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление O2 - окислитель ║1
ВаО + H2O = Ba(OH)2
Ba 2+ + 2OH (-) + 2H + + 2Cl(-) = Ba2+ + 2Cl(-) + 2 H2O
2OH (-) + 2H + = 2H2O
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl(-) + 2Na+ +CO3(2-) = BaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Ba2+ +CO3(2-) = BaCO3↓
t
BaCO3 > BaO + CO2↑
1) Каждый из них в чем то прав, но в первой пробирке находится кислота, т. к. сульфид-ион это S (2-) a катион водорода это Н (+) соединив их мы получаем Н2S - сероводородную кислоту. Во второй пробирке соль, так находится катион К (+) и тот же S (2-) , соединив их получим К2S - сульфид калия, когда атом водорода замещён на металл - является солью.
2) 1
3) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
4) правильно
Объяснение:
2) только для сильных кислот диссоциация легко проходит по всем ступеням и записывается в одну стадию
